Pedair Cydran Batri Li-ion
Mae llawer o jyggernauts offer cartref ar hyn o bryd yn sgrialu i ryddhau sugnwyr llwch ffon diwifr.
Mae llawer o bobl yn caru'r teclyn hwn gan ei fod yn ddigon ysgafn i hyd yn oed llanc ei ddefnyddio tra'n dal i gael cryfder sugno rhagorol.
Roedd batris Li-ion yn ei gwneud hi'n ymarferol creu gwactodau diwifr, yn bennaf.
Dwysedd ynni uchel ond eto'n ysgafn mae batris Li-ion yn fwy effeithlon ac mae ganddynt gapasiti uwch na batris confensiynol.
yn cael eu defnyddio'n aml mewn amrywiaeth o feysydd, gan gynnwys offer pŵer, systemau storio ynni, offer bach, ac offer TG.
yn ogystal â cheir trydan.
Heddiw, gadewch i ni archwilio batris Li-ion o'r top i'r gwaelod.
Mae cathod, Anod, Electrolyte, a'r batri Li-ion yn cynnwys pedair cydran.
Gwahanydd
Cathod, anod, electrolyte, a gwahanydd yw pedair cydran hanfodol batri lithiwm-ion.
Mae angen pob cydran ar fatri Li-ion gan na all weithredu os yw un ohonynt yn absennol.
Mae "catod" batri Li-ion yn dylanwadu ar ei allu a'i foltedd.
Mae'r lithiwm mewn batri lithiwm-ion yn mynd trwy brosesau cemegol i gynhyrchu pŵer.
Am y rheswm hwn, mae lithiwm yn cael ei gyflwyno'n naturiol i'r batri, a gelwir yr ardal lle mae'r lithiwm wedi'i leoli yn "catod."
Defnyddir lithiwm ocsid ar gyfer cathodau oherwydd bod lithiwm yn ei ffurf elfennol, sy'n cynnwys lithiwm ac ocsigen, yn ansefydlog.
Mae'r term "deunydd gweithredol" yn cyfeirio at sylwedd fel lithiwm ocsid sy'n blocio adwaith electrod y batri go iawn.
Mewn geiriau eraill, mae lithiwm ocsid yn elfen weithredol yn catod batri Li-ion.
Gellir gweld ffoil alwminiwm tenau a ddefnyddir i gynnal ffrâm gorchuddio'r catod os edrychwch yn ofalus ar y catod.
defnyddio cymysgedd o sylwedd gweithredol, ychwanegyn dargludol, a rhwymwr.
Mae ïonau lithiwm yn bresennol yn y sylwedd gweithredol, ac ychwanegir ychwanegyn dargludol i wella dargludedd;
Yn ogystal, mae'r rhwymwr yn gludydd i gynorthwyo'r adlyniad cywir o'r ychwanegyn dargludol a'r deunydd gweithredol i'r swbstrad alwminiwm.
Mae priodweddau'r batri yn cael eu dylanwadu'n fawr gan y catod.
oherwydd bod math deunydd gweithredol y catod yn effeithio ar foltedd a chynhwysedd y batri.
Mae'r cynhwysedd yn cynyddu gyda faint o lithiwm sy'n bresennol, ac mae'r foltedd yn codi gyda maint y gwahaniaeth potensial rhwng y catod a'r anod.
Yn dibynnu ar y math, mae'r gwahaniaeth posibl rhwng anodau a chathodau yn nodweddiadol fach ar gyfer anodau a braidd yn arwyddocaol ar gyfer catodau.
O ganlyniad, mae'r catod yn hanfodol wrth bennu foltedd y batri.
Mae "Anod" yn trawsyrru electronau i lawr gwifren.
Mae'r swbstrad anod wedi'i orchuddio â deunydd gweithredol, yn union fel y catod.
Swyddogaeth sylwedd gweithredol yr anod yw caniatáu i gerrynt trydan basio trwy'r gylched allanol.
Gall ïonau lithiwm a allyrrir o'r catod gael eu hamsugno neu eu rhyddhau'n wrthdroadwy wrth wneud hynny.
Cedwir ïonau lithiwm yn yr anod, nid y catod, pan fydd y batri yn cael ei wefru.
Pan fydd y catod a'r anod bellach wedi'u cysylltu gan wifren ddargludo (mewn cyflwr gollwng),
Mae'r electrolyte yn naturiol yn caniatáu i ïonau lithiwm ddychwelyd i'r catod,
ac mae electronau gwahanedig yr ïonau lithiwm (e-) yn llifo i lawr y wifren wrth gynhyrchu pŵer.
Defnyddio graffit â strwythur sefydlog ar gyfer anodau a gorchuddio deunydd gweithredol ar y swbstrad anod
rhwymwr ac ychwanegyn dargludol.
Nodweddion delfrydol graffit, sef ei sefydlogrwydd strwythurol ac adweithedd electrocemegol isel,
Credir bod y deunydd yn briodol i'w ddefnyddio fel anod o ystyried ei fforddiadwyedd a'i allu i storio symiau mawr o ïonau lithiwm.
Mae "Electrolyte" yn caniatáu symudedd ïon yn unig.
Dywedwyd bod ïonau lithiwm yn llifo trwy'r electrolyte wrth drafod catod ac anod.
ac mae'r wifren wedi'i llenwi ag electronau.
Mae hyn yn hanfodol ar gyfer caniatáu batri i ddefnyddio pŵer.
Ni fyddwn yn gallu defnyddio trydan a bydd ein diogelwch mewn perygl os bydd ïonau'n mynd drwy'r electrolyte.
Yr elfen sy'n cyflawni'r swyddogaeth hanfodol hon yw'r electrolyte.
Mae'n gweithredu fel y cwndid sy'n caniatáu dim ond ïonau lithiwm i deithio yn ôl ac ymlaen rhwng y catod a'r anod.
Defnyddir deunyddiau dargludedd ïonig uchel yn bennaf ar gyfer yr electrolyte fel y gall ïonau lithiwm deithio'n ôl ac ymlaen yn rhwydd.
Mae yna halwynau, toddyddion, ac ychwanegion yn yr electrolyte.
Mae ïonau lithiwm yn llifo trwy'r halwynau, sy'n cael eu hydoddi mewn hylifau organig o'r enw toddyddion.
ac ar gyfer rhai amcanion, mae'r ychwanegion yn cael eu cyflwyno mewn symiau cyfyngedig.
Mae'r dull hwn o wneud electrolyte yn atal electronau rhag pasio drwodd ac yn caniatáu i ïonau lifo i'r electrodau yn unig.
Yn ogystal, mae'r math o electrolyte yn effeithio ar ba mor gyflym y mae ïonau lithiwm yn mudo.
Felly, dim ond electrolytau sy'n cadw at ofynion llym y gellir eu defnyddio.
"Gwahanydd," y rhaniad anhydraidd gwahanu catod ac anod
Mae'r electrolyte a'r gwahanydd yn diffinio diogelwch batri, tra bod y catod a'r anod yn pennu perfformiad sylfaenol batri.
Mae gwahanydd yn cadw catod ac anod ar wahân trwy weithredu fel rhwystr corfforol.
Mae'n caniatáu'n ofalus i'r ïonau fynd trwy'r twll bach mewnol tra'n rhwystro electronau rhag symud yn uniongyrchol.
Rhaid iddo felly fodloni'r holl ofynion ffisegol ac electrocemegol.
Mae gwahanyddion resin synthetig heddiw, sef polyethylen (PE) a polypropylen (PP), ar gael yn fasnachol.
Rydym wedi archwilio'r pedwar ffactor allweddol sy'n effeithio ar ba mor dda y mae batris Li-ion yn gweithredu hyd yn hyn.
Ar hyn o bryd, mae Samsung SDI yn cynyddu ymchwil a datblygu deunyddiau newydd ar gyfer gwella perfformiad batri.
tra'n parhau'n ddiysgog ei hymdrechion i wella ymarferoldeb deunyddiau cyfredol a thechnolegau allweddol.
Trwy ddatblygu batris Li-ion gallu uchel, effeithlonrwydd uchel,
Mae Samsung SDI eisiau arwain y ffordd wrth ddatblygu batris a fydd yn gwella ansawdd bywyd pobl ledled y byd.
